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福建省四地六校2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.94KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2015-05-19 09:20:43
- 上传时间：2015-05-19 09:21:03
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※资料简介※
2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷
一．选择题
1. 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA
2. 下列关于物质的保存不正确的是
A．钠保存在煤油中                 B．氯水保存棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中     D．溴化银保存在无色试剂瓶中

3. 下列物质对应的用途错误的是
A．镁合金：航空、航天材料       B．小苏打：焙制糕点的发酵粉
C．明矾：消毒、杀菌作用        D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂

4. 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是
A．氯水              B．溴水                C．碘水                 D．碘化钠溶液

5. 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是
A．①②③④⑤                 B．②⑤①③④
C．①③⑤②④                 D．②①③⑤④

6. 下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是
A．金属钠和硫酸铜溶液          B．过氧化钠和氯化镁溶液
C．氧化钠和氯化铵溶液并加热     D．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热

7. 下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是
A．Na和H2O                     B．Na2O和H2O
C．Cl2和H2O                     D．Na2O2和H2O

8. 如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．过氧化氢和MnO2生成氧气
9. 下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是
A、铝与浓硝酸        B、铝与稀硫酸
C、镁与烧碱溶液     D、铜与稀盐酸
10. 下列说法中正确的是
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
11. 等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．NaOH   B．稀H2SO4
C．蔗糖   D．NaCl

12. 下列化学反应的离子方程式错误的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O   H+ + Cl– + HclO
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀盐酸）
C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

13，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－            B．H＋、CH3COO－、Cl－、K＋
C．H＋、Na＋、NO3-、Cl－              D．NH4＋、Cl－、Na＋、OH－
14. 镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是
A．在氮气的容器内冷却           B．在空气中冷却
C．在氦气的环境里冷却           D．在二氧化碳气体里冷却

15. 有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A．二种     B．三种        C．四种       D．五种

16. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A．稀硫酸、氯化钡溶液         B．硫酸铝溶液、氨水
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液   D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
二．填空题
17. （14分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝在反应中容易失去电子，发生        反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是             。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目：
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