高一化学试题 2015.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5至第8页。全卷满分100分。考试时间为100分钟。
考生注意事项:
1. 答题前,务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。
2. 答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时,必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Pb 207
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
选择题(共16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.硫离子的结构示意图:
D. NH3 的电子式:
2.下列各组性质比较中,正确的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S.
A. ①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
3.下列含有非极性键的共价化合物是
A. H2 B. Na2O2 C. H2O2 D. CH4
4.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)。1mol P4(g)与氯气完全反应生成PCl3(g)放出a kJ
的热量,P4具有正四面体结构 ,打破1mol P-Cl键吸收b kJ的程序
热量,打破1mol Cl-Cl键吸收c kJ的热量。下列叙述正确的是
A.1 mol P4(g)和1 mol C l2(g)所具有的能量和大于1 mol PCl3(g) 所具有的能量
B.该反应的能量图像可表示为:
C.形成1mol P-P键放出(a/6-2b+c) kJ的热量
D. 因为该反应为放热反应,故不需要任何条件就能快速进行
5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周
期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢 化物的热稳定性:R > Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W
C.原子半径:T > Q > R
D.含 T 的离子一定是阳离子
6.下列说法正确的是
A. 增加气态反应物的物质的量,未必增大其反应速率
B. 增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
C. 增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率
D. 增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
7.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,
Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B、原子序数: X>Y>Z
C.单质沸点: X>Z>Y D、离子半径: X2—>Y+>Z—
8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池中作为电解质的固体
LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl――2e-=CaCl2
B. 放电过程中,OH-向负极移动
C.放电时,电流由钙电极流向硫酸铅电极
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入
盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应可以设计成原电池来提供电能
10.下列物质加入水中发生放热反应的是
A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH4NO3
11.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推