2014—2015学年度第二学期期中考试
高一化学试题(A) 2015.4
说明:①本试卷考试时间100分钟,满分值100分。试卷共有6页,总题数21题。
②第Ⅱ卷答案必须写在指定区内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
第I卷(共48分)
本卷共16小题,每小题3分,共48分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-,下列说法正确的是( )
A.baXn-含有的中子数为a+b B.baXn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D.1个X原子的质量约为b6.02×1023 g
2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3.下列关于原子结构、元素性质的说 法正确的是( )
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律
B.第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大
C.Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同
4.下列说法中不正确的是( )
A.已知C+CO2=2CO是吸热反应,当温度升高时,v正增大,v逆减少
B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质 D.单质中不一定含有共价键
5.下列说法正确的是( )
A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
B.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化
C.可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0
D.通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化
6.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强;②常温下氯气是气态而硫是固态;③氯气能溶于水而硫难溶于水;④HCl比H2S稳定;⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质;⑥HClO4酸性比H2SO4强;⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行;⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤ ⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦
7.甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g), 经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是( )
A. 在2 min末的反应速率,用B表示是 0.3 mol/(L•min)
B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
C. 若乙容器中也同时进行此反应,且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min),则乙容器中反应速率更快
D. 对甲容器升高温度,则正反应速率将减小
8.几种短周期元素原子半径及主要化合价如下,下列叙述正确的是 ( )
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
A.X、Y元素的金属性:X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示,下列说法一定正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B.Y与Z只能形成一种化合物
C.简单阴离子还原性:Y>W
D.Z与Q形成的化合物可能含共价键
10.下列叙述正确的是( )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
11.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是 ( )
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向Zn极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的