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2015届中考化学专题复习--复分解反应透析

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2015-05-25 14:52:57
- 上传时间：2015-05-25 14:53:28
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※资料简介※
九年级化学中考复习—复分解反应透析
山东省高密市李家营中学
复分解反应是初中化学的重要知识点，是中考备受青睐的热点．考生只有掌握其解题规律，全方位、多角度地进行分析，才能灵活地应用。
方法规律1：运用复分解反应，判断物质能否在溶液中共存
如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存；如：Ba2＋和SO42－；Ca2＋和CO32－；Ba2＋和CO32－；Ag＋和Cl－； Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋和OH－。（2）两种离子能结合成水，则H＋和OH－不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存；如：H＋和CO32－，H＋和HCO3－。
例1．（2015•南京模拟）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1一、HCO3一    B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3一     D．H+、Fe2+、SO42一
[解析] 此类题目可用排除法来选择。A中H+会和HCO3一发生反应生成水和二氧化碳；B中Cu2+会和OH—结合成Cu(OH)2沉淀；C中Ag+会和Cl一结合成AgCl沉淀，故本题正确答案选D。
[答案] D
方法规律2：运用复分解反应发生的条件，解答除杂题
提纯物质也就是除去物质中含有的杂质。除杂的方法有物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差别分离物质；化学方法较复杂，要求根据不同的混合物组成选择不同的试剂，发生反应将杂质变成气体或沉淀除去。除杂质遵循的原则是选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例2．（2015天津模拟）下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
[解析]本题考查物质的除杂，解答除杂题时要注意除旧不迎新。O2不与灼热的CuO粉末反应，应通入灼热的铜粉中除去氧气，A不正确；稀盐酸与CaO和CaCO3都发生化学反应，可以采用高温煅烧法除去CaCO3，B不正确；MgCl2与NaOH发生反应Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤除去Mg(OH)2，但KCl溶液中又混入新杂质NaCl，C不正确；Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，过滤除去Ag和Cu，滤液中只有Cu(NO3)2，故D正确。
[答案] D
方法规律3：从微观角度探究复分解反应发生的条件
从微观角度，以探究的形式考查同学们对复分解反应实质的理解和运用已成为近年中考命题的热点。题目要求同学们书写几个具体的复分解反应的化学方程式，然后根据提出的问题，结合书写的化学方程式，从微观角度归纳出复分解反应发生的条件，最后利用所得结论解决具体问题。这样的命题方式再现了获取知识的过程，体现了以学生为主体的教学理念。同学们在学习过程中只有勤于思考、善于探究才能顺利解题。
例3．（2015•湖北宜昌模拟）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应       ；
⑵一个有沉淀生成的反应       。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是       (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH－＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质       。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中      和      (填离子符号，下同)也不能大量共存
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