九2014—2015学年度第二学期
高一期中考试 化学 试题
说明:1.本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。答题时间:90分钟
2.考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl:35.5 Cu:64 S:32 N:14 C:12
Zn:65 N:14 Na :23 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 He: 4
一、选择题
1.()19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气
2.(2分)1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将 Zn 撞入一个 Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子.该元素原子内中子数为( )
A. 278 B. 277 C. 166 D. 165
3、某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍,则该元素是( )
A.钠 B.镁 C.氖 D.氯
4.下列比较中正确的是( )
A.稳定性:HBr>HCl B.元素的金属性:
C.原子半径: D.酸性:
5.(2分)下列电子式,正确的是( )
A. B. C. D.
6.()已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:d>c>b>a
C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C
7.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
8.元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
9.()16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 16O2与18O2互为同分异构体
B. 16O2与18O2核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.16gCH4中含有4NA个C﹣H键
B.常温常压下,4g氦气所含有的质子数目为4 NA
C.18gD2O所含的中子数为10NA
D.Fe—Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中,若生成2g H2,则转 移的电子数目为2NA
X
Y Z
11.X、Y、Z、W均为短周期元素,其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列说法中不正确的是
A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比