2015届模拟考试1
——理科综合能力测试
本试卷共39题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:Al-27,Fe-56,C-12,H-1,O-16,N-14
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.下列有相关说法不正确的是:( )
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
D.铅蓄电池充电时,标有“—”的电极应与电源的负极相连
8.下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3== Ca2++ CO2↑+ H2O
B.利用Na2CO3溶液可除油污:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应:O2 +4e- +2H2O = 4OH-
D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-== PbO2+4H++SO2-4
9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Q>W B.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
10.无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置 CC14层呈橙红色
③ 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
④ 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥
11. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则环上一氯代物的数目为
A.5 B.4 C.3 D.2
12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2O
13.常温下,下列叙述错误的是( )
A.向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使cH+cCH3COOH值增大
B.0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性,则有
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7
D.0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中cOH-cH+=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11
mol•L-1
26.(15分)Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。在仪器:
a.分液漏斗; b.试剂瓶; c.集气瓶; d.滴定管; e.容量瓶; f.量筒; g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号) 。
Ⅱ、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,
设计如下2种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品,用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。