2015山东省高考压轴卷理综
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分,共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)
注意事项:
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)
7. A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油
B.SO2能漂白纸浆等,故可广泛用于食品的漂白
C.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害
D.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
8.A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
B.乙醇可被直接氧化生成乙酸且乙醇与都能与单质钠反应
C.淀粉、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在稀硫酸中均能发生水解反应
D.淀粉和聚乙烯都是天然的高分子化合物
9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
选项 实验操作 实验现象与结论
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有漂白性
B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸,再滴加BaCl2溶液 滴加稀硝酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀.说明样品溶液中一定含有SO42-
C 某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该样品中含有NH4+
D 某溶液中加入盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32
10.下列说法正确的是
A.标况下,1.12LCl2溶于水,转移0.05NA电子
B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:NH4++Al3++2SO¬42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、:Na+、NO3-可能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素.Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1.下列说法正确的是()
A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.原子半径:X<Y<Z<R<W
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
12.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,
装置如图所示: .
下列说法不正确的是()
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.4mol
13.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);△H>0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125(mol•L-1)3,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的0.5倍,则再次平衡时c(N2O5)>5.00mol•L-1.
29.(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。
(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控 制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。