2015高考考前“查漏补缺”之化工生产
1.[双选题]在合成氨工业中,为增加氨的日产量,在实现此目的过程中与平衡移动无关的是( )
A.不断将氨分离出来] B.使用催化剂
C.采用500℃左右的高温 D.采用20 MPa~50 MPa的压强
3.下列有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的是( )
A.冶金工业中,金属铁的冶炼主要采用电解法
B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁,电解冶炼铝的过程中,阳极生成铝单质,阴极生成氧气
C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气,电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石
D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽
5.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是 ( )
A.矿石燃烧前需要粉碎,因为大块矿石不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.SO2被氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.SO3¬用98.3%的浓H¬2¬SO4吸收 ,能提高吸收效率并防止形成酸雾
6.在许多化合物中S可以取代O,取代后的物质仍跟原化合物具有相似的性质,下面是两种有机磷农药的结构简式:
这两种农药在使用过程中不能与下列物质中的哪一种混合使用( )
A.KCl B.Ca(OH)2 C.CO(NH2)2 D.Na2SO4
7.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )
A.镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
8.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是( )
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
9.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断中,不合理的是( )
A.气体1是CO2,气体2是NH3 B.通入的NH3必须过量
C.CO2可被循环使用 D.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
10.海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出有关反应的离子方程式:
①粗盐溶液中加入过量的碳酸钠溶液 。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性 。
(2)对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式: 。
(3)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从图中可以看出,对母液进行一系列加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料是 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是 ,若直接电解氯化镁溶液,则方程式是 。
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后却为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是 (填写代号)
A、H2 B、CO2 C、空气 D、O2 E、水蒸气
( 4)在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ,生产中溴单质从海水中分离出来的方法是 ,这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想,其中合理的是 (填写代号)。
A、从外地购买 B、在当地新建生产厂 C、从本厂生产烧碱处循环 D、从本厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发,打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是