高中化学有机物除杂问题
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高中化学有机物除杂问题
溴苯中混有苯
共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
1.乙烷中混有乙烯.
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氢.
共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水
不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）
4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子
已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀
除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）
苯（溴） ...加入NaOH水溶液，然后蒸馏
甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气
使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）
新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）
显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.
混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸
2、乙酸乙酯和乙酸 加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）
除掉括号内的杂质：
1、乙酸（乙醇） 加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸
2、 二氧化硫和乙烯 分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
5、乙烷（乙烯） 将混合气体通过溴水即可
6、乙醇（水） 加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）
鉴别下列物质
1、苯和甲苯 加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯
2、乙烷和乙烯 通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯
3、植物油和矿物油 原理：植物- 上一篇资料:广东省2015年高考化学第二轮复习备考心得交流课件
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