《离子反应》知识点总结
一、电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物。
盐:电离时生成金属离子(或 铵根离子)和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解的导电是有 条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
二、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表 示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程 式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷 数是否相等
三、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和OH-等。
B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。
C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D .发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存( 待学)。
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子: Fe2+、F e3+、Cu2+、M nO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
四、离子方程式正误判断(六看)
一看反应是否符合事实:主要