第十一单元 盐、化肥 复习教案
内容 《盐 化肥》十一单元复习
复习目标:
1、通过对盐的性质的复习,进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写,总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生,以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点:
重点:盐的性质、复分解反应。
难点:复分解反应发生的条件。
复习过程:
一、自主梳理知识及相应练习
(一)生活中常见的盐
【练习1】填写下表:
名称 化学式 俗名
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙 、 的主要成分
(二)物质的分类
1、物质分为哪两类?
2、单质分为 单质、 单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素?
4、含有一种元素的物质一定是单质吗?含有多种元素的物质一定是化合物吗?
5、氧化物含有几种元素?含有两种元素,其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗?
6、你能举出几种酸、碱、盐?他们都属于哪类物质?
【练习2】根据物质的组成和性质,对学过的物质进行分类,把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内,并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙 、水、氦气。
(三)盐的化学性质
1、盐(溶液)+金属—— +新金属 2、盐 +酸------新盐+
3、盐(溶液)+ 碱(溶液)------新盐+
4、盐(溶液) + 盐(溶液)------新盐1+新盐2
【练习3】练习2中上述物质(假设能溶于水的物质均为溶液)相互反应哪些属于盐的化学性质,写出其反应规律及化学方程式。(若不反应的简单说明理由)
1、 盐(溶液)+金属——新盐+新金属
CuSO4+ Fe ------
CaCO3 +Fe
2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸
CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------
CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------
3、盐(溶液) + 碱(溶液)----- 新盐+新碱
MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------
CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----
CaCO3 + NaOH -----
4、盐(溶液) + 盐(溶液)----- 两种新盐
BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----
MgCl2 + CaCO3 -----
(四)复分解反应发生的条件及类别
1、(1)定义:由两种化合物 ,生成另外两种 的反应。
AB + CD → AD +
(2)特点:在水溶液中互相交换 。元素化合价 。
(3)条件:复分解反应能不能发生,要考虑生成物中有无沉淀、 或水。 (4)盐与碱反应时