第二章 身边的化学物质(1)
第1课时 性质活泼的氧气
【课时目标】
1.了解自然界中的氧循环。
2.了解氧气的主要性质和主要用途。
3.了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4.会设计实验探究氧气的性质。
5.学握氧气的实验室制法,了解氧气的工业制法。
6.认识催化剂的重要作用。
【自主复习】
1.通常情况下,空气中氧气不会大幅减少,这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的_______,使空气中氧气的含量几乎保持_______。这就是自然界中的_______。
2.通常状况下,氧气是一种_______色、_______味的气体,密度_______空气,_______溶于水,在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3.氧气与下列物质的反应:可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______,氧气的化学性质比较_______,具有_______性。
4.剧烈氧化与缓慢氧化:燃烧是_______氧化,动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点:
(1)____________________________。。
(2)____________________________。。
5.家中的金鱼缸常常要通入空气,而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水,这些做法的根本目的都是______________,因为_____________________(填氧气的物理性质)。
6.某同学取细铁丝做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,回答下列问题:
(1)细铁丝在实验前应进行处理,常用的简单的处理方法是_______。
(2)将细铁丝绕成螺旋状的目的是______________。
(3)集气瓶中预先放入少量水(或在瓶底铺一层细沙)的目的是______________。
(4)在细铁丝前端要系一根火柴梗,点燃火柴梗后,细铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是______________。
7.氧气的用途是由氧气的_______决定的。氧气能与许多物质反应的性质在生产生活中广泛应用。氧气的重要用途有:供给生物呼吸(如_______)、作助燃剂(如______________和用于炼钢等。当然,在某些情况下,人们也需要阻止物质与氧气发生反应。如在包装食品时,有时会_______,或_____________________,其目的就在于避免______________。为了防止金属发生_______而被腐蚀,科学家采取了_______、_______等多种措施以_______。
8.氧气的工业制法主要是分离液态空气,其原理是依据液态氮和液态氧的_______不同,进行低温蒸发,先蒸发出来的是_______,剩下的是_______。步骤包括:(1)将空气_______,除去______________;(2)使空气_______;(3)将温度控制在_______之间,将_______蒸发出去。氧气的工业制法主要发生的是_______变化。
9.氧气的实验室制法:(发生的是_______变化)
(1)反应原理:实验室常用以下药品来制取氧气,分别写出反应的化学方程式,并注明基本反应类型。
①过氧化氢和二氧化锰:______________(_______反应)。
②高锰酸钾:___________(___________