高一化学(必修1)第1-2章知识点归纳(期中复习)
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全
1.药品的取用:(1)“三不 ”:不闻、不触、不尝。(2)固体药品——粉末状用钥匙、块状用镊子。液体药品 :少量(胶头滴管)、一定量(量筒)、大量(直接倾倒)。
2.加热操作:直接加热:试管、坩埚、蒸发皿;隔石棉网加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热:集气瓶、量筒、表面皿等。
3.酒精灯的使用:(1)用外焰。(2)不能用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯。(3)熄灭酒精灯时用灯帽盖灭。(4)酒精洒出来着火:用湿抹布或沙子灭火。
4.危险化学品标志:浓硫酸(腐蚀品)、汽油、酒精(易燃液体)
二.物质的分离和提纯
1、过滤和蒸发
(1)过滤:从液体中分离出不溶的固体物质;主要仪器:漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台;“一帖”“二低”“三靠”。
(2)蒸发:从溶液中分离出已溶解的溶质。主要仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台。加热时要不断搅拌、出现较多晶体时停止加热,用余热蒸干。
(3)SO42-的检验方法
先加过量的___________,可排除Ag+和CO32-的干扰),再加__________溶液,若有白色沉淀(BaSO4)产生,则原溶液中含有SO42-,反之则无。
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏
蒸馏的原理:利用混合物中各组分的__________不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏烧瓶应隔石棉网加热。蒸馏烧瓶中应放入几粒_________,防止暴沸。
冷却水的方向,从____口进入,从_____口流出。要弃去最开馏出的液体。
(2)萃取
萃取的原理:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
注意:A.萃取剂的选择:互不相容、溶解度不同,不能反应
B.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放
3.除杂
除杂原则:不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易与杂质分离。
除杂试剂要过量,过量的试剂要在后续操作中便于除去。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位—摩尔
1.物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为_____,物质的量的单位为_______,简称摩,符号为________。物质的量是一个整体,不能任意拆分;mol可以计量所有微观粒子,用摩尔计量时,必须用化学式注明粒子种类。
2..阿伏加德罗常数
(1)把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为_______,近似值约为______mol-1表示.
3.物质的量(n)、微粒数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系式为:________________
4.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_____,常用的单位为_______________。当质量以克为单位时,粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对分子(原子)质量。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系式为:_______________
二、气体摩尔体积
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的______________、____________和_____________三个因素。
2..单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号_______,单位为_________。
3.气体摩尔体积的使用条件_________________________________________
3.物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系式为:
________________
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为_______________,物质的量浓度常用的单位为______________,物质的量浓度可用公式表示为:________________________,在该公式中,V是________的体积,单位用_______
2.一定物质的量浓度溶液的配置。
(1)主要仪器:___________、托盘天平、烧杯、_________、量筒、胶头滴管。
(2)步骤:计算.______________. 溶解._____________. ____________. 定容.摇匀.装瓶贴签.
(3)注意:A.选择容量瓶时,选用与配置溶