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第3节《化学中常用的物理量—物质的量》选择题专题训练（共3000题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.7MB
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- 更新时间：2015-09-06 09:35:50
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※资料简介※
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为

C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H—H键数为NA

【答案】B

【解析】

试题分析：A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的浓度是0.1mol/L,但是由于无溶液的体积，所以不能确定微粒的数目。错误。B.n(O2)=1g÷32g/mol=1/32mol.每一摩尔的物质中含有O2分子的个数是NA，所以1/32mol的氧气中含有的O2分子数目为，正确。C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为3NA；错误；D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H—H键数为1.5NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

2．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。取上述反应后溶液20 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1 mol•L—1，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀l7.22 g。则上述反应后20 mL溶液中c(Cu2+)为

A．1.5 mol•L—1 B．0.5 mol•L—1 C．1 mol•L—1 D．2 mol•L—1

【答案】B

【解析】

试题分析：n(Cl-)=n(AgCl)= l7.22 g÷143.5g/mol=0.12mol, c(Cl-)= n(Cl-)÷V=0.12mol÷0.02L=6mol/L。由于在溶液中存在电荷守恒，所以c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ 2c(Cu2+)+2c(Fe2+)，由方程式可知，产生的Fe2+ 的物质的量是 Cu2+的2倍。设c(Cu2+)=x,则c(Fe2+)=2x,将离子的浓度代入，可得x=0.5 mol/L。因此选项是B。

考点：考查电荷守恒在溶液中的离子浓度的计算的知识。

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22. 4 L H2O含有的分子数为NA

B．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

C．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO 的数目为1.5NA

D．常温常压下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子数为3NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A．在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误；B.n(Al)=0.1mol，Al是+3价的金属，使用2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数0.3NA，错误；C,只知道浓度却体积无法确定离子的物质的量及个数，错误；D.n(O)= 48 g÷16g/mol=3mol。48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子数为3NA，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4．某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为:（）

A．2:3 B．1:3 C．1:4 D．5:3

【答案】C

【解析】

试题分析：因为硝酸、NaOH的浓度相同，所以体积相同时物质的量相等。反应的方程式是Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.假设Al的物质的量是2mol;则Al与碱反应消耗NaOH的物质的量是2mol; 由于溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，所以与金属反应消耗的酸是物质的量是2mol×5=10mol；其中Al与硝酸反应消耗硝酸的物质的量是8mol。所以Fe反应消耗的硝酸是2mol,根据反应方程式可知Fe的物质的量是0.5mol. 所以样品中铁、铝的物质的量之比为0.5mol÷2mol=1:4，所以选项是C。

考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的知识。

5．向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－]大于0.1 mol•L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：

向50mL0.05mol•L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（）

A．紫色 B．亮绿色 C．有灰绿色沉淀 D．无法判断

【答案】B

【解析】

试题分析：n(Cr3+)=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol；n(OH-)=1.0mol/L×0.05L=0.05mol,氢氧根过量，剩余的氢氧根离子的物质的量是0.05mol－0.0025mol×3=0.0425mol； c（OH-）=0.0425mol÷0.1L=0. 425mol/L,大于0.1 mol•L,因此反应后观察到亮绿色.选项是B。

考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算中的应用的知识。

6．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）

A．11.7g B．5.85g C．8 g D．15.5g

【答案】B

【解析】

试题分析：由于反应后得到的溶液是NaCl溶液，根据元素守恒可得n(NaCl)=n(HCl)= (100g×3.65%) ÷36.5g/mol=0.1mol,所以m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol = 5.85g .选项是B。

考点：考查钠元素的化合物的有关计算的知识。

7．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是

A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中K+的数目

【答案】B

【解析】

试题分析：A．KCl的溶解度随温度的升而增大，错误；B．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃时，溶剂的质量不变，溶质的质量减小，错误；C．由于KCl的溶解度随温度的升而增大，当降低温度时，溶液中的溶质质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小，错误；D．由于KCl的溶解度
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