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第三节《盐类的水解》一课一练（共460题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.23MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2015-09-06 15:09:46
- 上传时间：2015-09-06 15:10:14
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※资料简介※
1．下列说法正确的是

A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

【答案】D

【解析】

试题分析：A项100℃时，KW=10-12，则c（H+）=c（OH-）=10-6,所以PH =6的溶液显中性，故A项错误；B项25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，不能说明HSO3—在水溶液中只存在电离，亚硫酸是弱酸，HSO3—既电离又水解，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，古B项错误；C项NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3电离出弱电解质离子水解，对水的电离均能起促进作用，但NaHSO4在水中完全电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，对水的电离有抑制作用，故C项错误；D项25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，混合液为CH3COOH、CH3COONa 1:1的混合液，根据溶液中的物料守恒，得2c（Na+）= c（CH3COO-） + c（CH3COOH），故D项正确；本题选D。

考点：溶液中离子关系。

2．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3•H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol•L-1•min-1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol•L-1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、0～12 min时，反应速率大的曲线的斜率较大，所以25℃时的反应速率最大，而15℃时的初始浓度最大，所以不是初始浓度大的反应速率大，错误；B、该反应是可逆反应，所以虽时间的不断延长，达到平衡状态，c(NH2COO-)逐渐减小至不变，但不为0，错误；C、25 ℃时0～6 min，NH2COO-的浓度从2.2mol/L减少到1.9mol/L，则v(NH2COO-)=（2.2-1.9）mol/L/6min=0. 05 mol•L-1•min-1,正确；D、15 ℃时，第22min时已达平衡状态，所以第30 min时，c(NH2COO-)>2.0mol/L ，错误，答案选C。

考点：考查对反应速率的计算、对图像的分析判断、化学平衡的理解

3．下列说法正确的是

A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数

C．一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

【答案】B

【解析】

试题分析：A、铵根离子的水解是可逆反应，铵根离子的浓度越大，水解程度越小，所以0.50mol/L的氯化铵溶液中铵根离子的水解程度小于0.25mol/L的氯化铵溶液中铵根离子的水解程度，所以前者铵根离子的浓度大于后者的2倍，则铵根离子的物质的量不相等，错误；B、．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合,c(NH3•H2O)=(a-0.01)/2mol/L，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)=0.01mol/L/2=0.005mol/L，则c（OH－）= c(H＋)=10-7mol/L，所以NH3•H2O的电离常数K= c（OH－）c(NH4+)/ c(NH3•H2O)= 10-7mol/L×0.005mol/L/(a-0.01)/2mol/L=10-9/(a-0.01)，正确；C、向醋酸溶液中加入氢氧化钠，则氢离子浓度减小，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大， =Ka/c(CH3COO-)，所以比值减小，错误；D、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的电离度小，所以HA的酸性较弱，错误，答案选B。

考点：考查盐的水解、平衡移动的判断、酸性比较的判断

4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号 ① ② ③ ④
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