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第三单元《化学平衡的移动》一课一练（共720题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.58MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：124
- 更新时间：2015-09-08 10:41:58
- 上传时间：2015-09-08 10:44:48
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※资料简介※
1．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中＜）。下列说法正确的是

A．反应在 min内的平均速率为

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol ，与原平衡相比，达到新平衡时CO和的转化率均增大

D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol ，则到达平衡时， =0.40 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：反应在 min内的平均速率为V(CO)=0.4mol/2L÷t1min= mol/L•min，此时V(H2)= mol/L•min，选项A不正确；t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，选项B不正确；平衡体系里加入一种反应物，另一种反应物的转化率增大，本身转化率降低，选项C不正确；CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，选项D正确；

考点：化学平衡理论，涉及反应速率、反应热、平衡常数及转化率等。

2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

【答案】C

【解析】

试题分析：从图像可知，温度越高，反应向逆反应方向移动，故正反应方向是放热，A、温度升高，平衡浓度减小，故平衡常数a>b，故A错误；B、b点只能说是该温度下，CO2和H2O的转率相同，故B错误；C、C正确

考点：

3．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

【答案】CD

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，改变条件，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，因为该反应的化学计量数的关系未知，所以改变的条件可能是使用催化剂，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应还可能是加压，错误；B、温度升高，G的体积分数减小，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，P1与P2的相对大小未知，所以a与b无法判断大小，错误；C、T2时未平衡状态，再升高温度，A的含量增大，C的减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正确；D、根据图像可知，降温，平衡正向移动，则正反应为放热反应；加压，平衡也正向移动，说明正向为气体物质的量减小的方向，根据各物质的化学计量数，四种物质不可能都是气体，其中若D为气体，A、B为气体，C为非气体时，改变压强平衡不移动，所以A、B、C均为气体，D为非气体，正确，答案选CD。

考点：考查对图象的分析判断

4．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0.1mol A2和0.2mol B2反应达到平衡时生成0.2mol AB2

C．达平衡后，升高温度，B的转化率增大

D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

【答案】CD

【解析】
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