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第二单元《元素性质的递变规律》一课一练（共220题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：3.41MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：11
    • 更新时间：2015-09-08 13:54:48
    • 上传时间：2015-09-08 13:55:30
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  • ※资料简介※

  •  1． 气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

    A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
    C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
    D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si，所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge，故P原子失去1个电子吸收的能量最多。故选B。
    考点：考查了原子结构和性质的相关知识。
    根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答22和23题
    元素符号 I1 I2 I3[ I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    V 420 3100 4400 5900
    2．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
    A．QCl2          B．RCl          C．SCl3         D．TCl
    3．利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的
    A．H          B．Li        C．Na         D．K
     
    【答案】
    2．B
    3．D
    【解析】
    2．试题分析：根据元素电离能知，Q元素第一电离能到第四电离能之间相差不大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素，不易形成化合物，A错误；R第一电离能和第二电离能相差较大，则R为第IA族元素，在氯化物中的化合价是+1，B正确；S元素第二电离能和第三电离能相差较大，则S为第IIA族元素，在氯化物中的化合价是+2，C错误；T元素第三电离能和第四电离能相差较大，则T元素为第IIIA族元素，在氯化物中的化合价是+3价，D错误。故选B。
    考点：考查了电离能和原子结构的相关知识。
    3．试题分析：根据元素电离能知，R和V的第一电离能和第二电离能相差较大，则R和V为第IA族元素；且R的第一电离能大于V的第一电离能，都有第四电离能，核外电子数应该都超过4个，根据同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，故V在Na和K中最有可能是K，故选D。
    考点：考查了电离能和原子结构的相关知识。
    4．利用电负性数值可以预测
    A．分子的极性              B．分子的对称性       
    C．分子的空间构型          D．化学键的极性
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性，故选D。
    考点：考查了电负性的相关知识。
    5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
    A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)
    B．元素的电负性：Y>N>X>Z
    C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)
    D．原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M
    【答案】AB
    【解析】
    试题分析：Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O；M原子的最外层上只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg；Z与X位于同一主族，只能是第ⅠA族元素。X是H，Z是Na；N与Y位于同一主族，N是S。因此X是H、Y是O、Z是Na、M是Mg、N是S。A、原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) ，A正确；B、元素的非金属性越强，电负性越大：Y>N>X>Z，B正确；C、根据同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（但要注意半充满和全充满的特殊情况），同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，C错误；D、原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1个，M有0个，应该为N=Y>Z>M，D错误。
    考点：考查了元素周期表和元素周期律以及原子的结构和性质等相关知识。
    6．下列排列顺序中，错误的是
    A.原子半径：O＜S＜Na         B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
    C.电负性：P＜S＜Cl           D.第一电离能：Na＜Al＜Mg
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，A正确；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：N＞S＞P，所以稳定性NH3＞H2S＞PH3，B错误；C、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以电负性P＜S＜Cl，C正确；D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，D正确，答案选B。
    考点：考查元素周期律的应用
    7．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
     
     
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