1.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为
A.A2B B.AB C.AB2 D.A3B
【答案】B
【解析】
试题分析:根据物质的结构可知:在1个A周围有4个B;在一个B周围有4个A,A、B原子个数比是1:1,所以该晶体的化学式是B。
考点:考查物质化学式的确定的知识。
2.某离子晶体的晶胞结构如图所示:则该离子晶体的化学式为
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
【答案】D
【解析】
试题分析:根据晶胞结构和均摊法可知a原子在晶胞内,共计1个。b原子在棱上,共计12×1/4=3个。c原子在顶点上,共计8×1/8=1个,因此化学式为ab3c,答案选D。
考点:考查晶胞化学式的计算
3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaC1和HC1 D.CC14和KC1
【答案】B
【解析】
试题分析:A.SO2和SiO2均含有共价键,都是共价化合物,但SO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,A错误;B.CO2和H2O均含有共价键,都是共价化合物,且都是分子晶体,B正确;C.NaC1是含有离子键的离子化合物,属于离子晶体。HC1是含有共价键的共价化合物,属于分子晶体,C错误;D.CC14是含有共价键的共价化合物,属于分子晶体,KC1是含有离子键的离子化合物,属于离子晶体,D错误,答案选B。
考点:考查化学键、化合物及晶体类型判断
4.如图所示,在较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为
A.KO2 B.K2O2 C.K2O3 D.K2O
【答案】A
【解析】
试题分析:较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则根据晶胞结构可知黑球表示K,白球表示O,K的个数=8×1/8+6×1/2=4,O的个数=24×1/4+2=8,则化学式为KO2,答案选A。
考点:考查晶胞化学式计算
5. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A.具有规则几何外形的固体均为晶体
B.晶体具有自范性,有固定的熔点,可以使X光发生有规律的衍射
C.晶体研碎后即变为非晶体
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
【答案】B
【解析】
试题分析:A.晶体有整齐规则的几何外形,但是具有规则外形的不一定是晶体,例如玻璃;B.晶体具有自范性,有固定的熔点,可以使X光发生有规律的衍射B正确;C.晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列,故C错误;D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列,故D错误,此题选B。
考点:考查晶体的性质相关知识。
6.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体化学式可能为
A.CaF2 B.CaO2 C.CaC2 D.Na2O2
【答案】A
【解析】
试题分析:根据该晶胞图可知A离子的个数是8个,B离子的个数是8×1/8+6×1/2=4,所以A与B离子个数比是8:4=2:1。A、氟化钙中阴离子是F-,阳离子是钙离子,符合阴离子与阳离子的个数比为2:1,正确;B、过氧化钙中阴离子是O22-,阳离子是钙离子,阴离子与阳离子的个数比为1:1,错误;C、碳化钙中阴离子是C2-,阳离子是钙离子,阴离子与阳离子的个数比为1:1,错误
C.
D.