当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 第三节化学平衡 →

人教版选修四第二章第三节《化学平衡》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：186.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2015-09-13 17:19:07
- 上传时间：2015-09-13 17:19:33
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三节化学平衡（第二课时）

教学目标：1.了解外界条件变化的v-t图像

　　　　　 2.了解转化率的表达式，并能进行简单的计算

教学重点：1.了解等效平衡的含义及其分类.

　　　　　2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算

教学难点：1.外界条件变化的v-t图像

2.了解外界条件与化学平衡移动的关系。

教学过程：

【引入】：我们知道：KNO3的溶解度随温度的升高而增大。那么对于40℃时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高70℃时，KNO3继续溶解，则v（溶解） v（结晶）

溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。

那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？

一、化学平衡的移动

【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+

K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

实验步骤：课本26页实验2-5 ①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

步骤滴加3~10滴浓H2SO4 滴加10~20滴6 mol/LNaOH

K2Cr2O7溶液橙色加深变为黄色

实验结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动；减少生成物尝试平衡向逆反应方向移动。

【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响

实验原理：课本27页实验2-6 Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色）

实验步骤：向盛有5 mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL0.01mol/L KSCN溶液，溶液变红。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象，填写下表。

编号 1 2

步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液

现象溶液为黄色溶液变红

步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

现象溶液红色变浅溶液红色加深

结论增加反应浓度，平衡右移；减少物浓度平衡左移

【思考与交流】

1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改
上一篇资料:山东省菏泽市曹县华梁、恒立、春秋中学三校联考2015届九年级上学期期末化学试卷【解析版】
下一篇资料:人教版九年级上册第一单课题1《物质的变化和性质》第二课时课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...