高2015级化学《离子反应》教案
(第一课时)
一. 教学目标
1.知识与技能目标
(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
(2)让学生掌握电离方程式的书写,并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
(3)通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件,并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标
(1)通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件,体验科学探究过程,从实验现象出发探寻反应本质。
(2)通过分析离子共存问题,让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标
(1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣,提高学习质量。
(2)通过本节内容的学习,对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用,是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法
讨论+探究+实验
四. 教学过程
〔引入〕前面,我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时,简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离,生成了离子的知识。那么,请问:是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢?哪些物质能发生电离呢?这节课,我们一起来解决这些问题。今天,我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识,我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质?什么是非电解质?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(一)电解质和非电解质
概念:电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析:1.强调关键字。2.强调化合物,单质和混合物(溶液)既不是电解质也不是非电解质。
讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非电解质?
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结:化合物:1、电解质:(常见的电解质)酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质:(常见的非电解质)大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。
讨论2:二氧化碳、氨气是否电解质?
强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
注:判断物质是否属于电解质:
一看:是不是化合物;
二看:是不是导电;(熔化或水溶液中)
三看:是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。(学生阅读教材P30页)
酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子。
〔问题〕相同条件下,电解质在水溶液中的导电能力都相同吗?(引出强弱电解质)
(二)强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.
[小结] 电解质的分类:
1. 强电质 (全部电离)
强酸:如HCl、H2SO4、HNO3
强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2
大多数盐:如NaCl、AgNO3
2. 弱电解质(部分电离)
弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱:NH3•H2O、Cu(OH)2
其它:H2O
〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
CH3COOH易溶,是否属强电解质?
解答:BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水,但它却不能完全电离,所