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2016人教版化学必修第一章《从实验学化学》新课标高中同步辅导

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.39MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：81
- 更新时间：2015-09-28 19:49:20
- 上传时间：2015-09-28 19:49:56
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※资料简介※
课时作业(三)

[学业水平层次(A)]

1．(2015•河北衡水中学月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA

B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA

C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA

D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

【解析】　64 g氧气的物质的量为：64 g32 g•mol－1＝2 mol，故氧分子数为2NA，A项正确；1.7 g OH－的物质的量为：1.7 g17 g•mol－1＝0.1 mol，一个OH－含有10个电子，故电子总数为1 mol，B项正确；49 g硫酸的物质的量为：49 g98 g•mol－1＝0.5 mol，每个硫酸分子中含有4个氧原子，C项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，氯化钠由Na＋、Cl－构成，故所含离子数为2NA，D项错误。

【答案】　D

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 (　　)

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

【解析】　化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023 mol－1。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。

【答案】　A

3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 (　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩

【解析】　A项物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错；B项物质的量＝物质的微粒数/阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子的是物质的量，摩尔只是表示物质的量的单位，故B错；C项摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故C正确；D项国际上规定，0.012 kg 12C原子所含有的碳原子数目为1摩，故D错。

【答案】　C

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 2 g氢气中含有的原子数为NA

C. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA

D. 17 g氨气中含有的电子数为10NA

【解析】　2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。

【答案】　D

5．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个12C

C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧

D．1 mol H含有6.02×1024个质子

【解析】　1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，C项错误；1 mol H含有6.02×1023个质子，D项错误。
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