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《等效平衡》专题总结

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《等效平衡》专题总结（最新版本）

辽宁省铁岭市清河高中

一、等效平衡的含义和分类

1、等效平衡的含义

对于同一化学反应，当两次平衡各物质的物质的量对应相等，或物质的量不等但各物质的百分含量相等（即各物质的物质的量之比相等）时，这两次平衡就是等效平衡。

2、等效平衡的分类

等效平衡可分为完全等效平衡（又叫全等平衡）和部分等效平衡（又叫等比例平衡）

完全等效平衡：一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆反应，达到平衡时，反应混合物中各物质的物质的量、质量、体积（气体）、以及物质的量分数、质量分数、体积分数甚至化学反应速率均相同的两个平衡状态互称为完全等效平衡状态，简称完全等效平衡。

部分等效平衡：一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆反应，达到平衡时，反应混合物中各物质的物质的量分数相同（即物质的量之比相同）但物质的量不同，这样的两个平衡叫部分等效平衡。

二、等效平衡题的基本类型（8种）

等效平衡题涉及的反应类型有两种：气体体积相等的反应和气体体积不等的反应；涉及的密闭容器类型也有两种：恒温恒压容器和恒温恒容容器；涉及的投料情况还是有两种：原料的物质的量比等于化学计量数比和不等于化学计量数比。

综合考虑反应特点、容器特点和投料特点，等效平衡题有下列8种基本类型：

1、反应是气体体积相等的、密闭容器是恒温恒压的、投料比等于化学计量数比。

2、反应是气体体积相等的、密闭容器是恒温恒压的、投料比不等于化学计量数比。

3、反应是气体体积相等的、密闭容器是恒温恒容的、投料比等于化学计量数比。

4、反应是气体体积相等的、密闭容器是恒温恒容的、投料比不等于化学计量数比。

5、反应是气体体积不等的、密闭容器是恒温恒压的、投料比等于化学计量数比。

6、反应是气体体积不等的、密闭容器是恒温恒压的、投料比不等于化学计量数比。

7、反应是气体体积不等的、密闭容器是恒温恒容的、投料比等于化学计量数比。

8、反应是气体体积不等的、密闭容器是恒温恒容的、投料比不等于化学计量数比。

三、8种等效平衡题范例

例题1、在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应：A(g) + B(g) 2C(g) , 现进行如下两次实验：

A(g) + B(g) 2C(g)

（1）1mol 1mol 0mol

（2）m mol n mol p mol

若平衡时实验（2）和实验（1）完全等效，则m、n、p之间的关系是

m+p/2=1，n+p/2=1

若平衡时实验（2）和实验（1）中C的体积分数相同，则m、n、p 的取值应满足的条件是 m=n≥0，p≥0，m、n、p不同时为0

例题2、在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应：A(g) + B(g) 2C(g) , 现进行如下两次实验：

A(g) + B(g) 2C(g)

（1）1mol 2mol 0mol

（2）m mol n mol p mol

若平衡时实验（2）和实验（1）完全等效，则m、n、p之间的关系是

m+p/2=1，n+p/2=2

若平衡时实验（2）和实验（1）中C的体积分数相同，则m、n、p 之间的关系是（m+p/2）：（n+p/2 ）＝1：2

例题3、在恒温恒容的密闭容器中进行下列反应：A(g) + B(g) 2C(g) , 现进行如下两次实验：

A(g) + B(g) 2C(g)

（1）1mol 1mol 0mol

（2）m mol n mol p mol
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