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山东省单县五中2016届高三一轮复习《铁及其化合物》学案+巩固练习(含答案及解析)
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
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- 更新时间:2015-10-01 12:12:53
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铁及其化合物 复习学案
[最新考纲]
1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。
[知识网络]
考点一 应用广泛的金属单质——铁
[知识梳理]
1.铁的原子结构及位置
铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族,原子结构示意图为○+262 8 14 2 最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为+2价或+3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
2. 铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①与非金属单质的反应:
a.与O2的反应:
常温下:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。
点燃时:3Fe+2O2=====点燃 Fe3O4。
b.与Cl2的反应:2Fe+3Cl2=====点燃 2FeCl3。
c.与S的反应:Fe+S=====△ FeS。
②与水的反应:
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=====高温 Fe3O4+4H2。
③与酸的反应:
a.与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
b.与氧化性酸:
遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
④与某些盐溶液的反应:
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