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【全国百强校】四川省彭州中学2015-2016学年高二10月月考化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：243.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2015-10-16 15:25:14
- 上传时间：2015-10-16 15:25:39
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- ※资料简介※
四川省彭州中学2014级10月考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡规定位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黒，如需改动， 用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。
4．所有题目必须在答案卡上作答，在试卷上答题无效。
5．考试结束后，请将机读卡和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32
I卷 (选择题，共40分)
一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C．推广燃煤脱硫技术，可以防 治SO2污染
D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源
2．下列说法正确的是
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
3．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A． 该反应的△H<0
B． 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大
C． 反应体系中加入催化剂，△H不变
D． 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
4．下列关于说法中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋566.0 kJ
B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ•mol－1，则1molH2SO4和 1molBa(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ•mol－1
C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2＋O2 2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小
5．已知下列各组热化学方程式
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g ) △H2
③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2
其中△H1> △H2 的是
A．①② B．②③ C．①③ D． ②④
6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是
A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32－ ＋ 2SO42－ ＋10 H＋ ＝ 6SO2↑＋2S↓＋5 H2O
B．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I－ ＋ O2 ＋ 4H＋ ＝ 2I2 ＋ 2H2O
C．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ,其热化学方程式为H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) △H＝－2Q kJ•mol－1
D．表示中和热的热化学方程式：2HCl(aq)＋Ba(OH)2(aq) ＝ BaCl2(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6
7．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
8．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol•L－1•s－1的反应速率一定比1 mol•L－1•s－1的反应速率大
⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小
⑩温度越高，化学平衡常数就越大
A．②⑤⑨ B．②⑥⑨ C．①②④⑥⑧⑩ D．②③⑦⑧⑨
9．合成氨的反应N2(g) ＋3H2 2NH3(g) △ H ＝ －92.4 kJ•mol－1，在反应过程中，正反应速率 的变化如图：
下列说法一定正确的是
A．t1时升高了温度
B．t2时使用 了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) ＋ B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
11．已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) △H1＝＋180 kJ•mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ•mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol－1
B．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g) △H > ＋ 483.6 kJ•mol－1
C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) △H＝－906 kJ•mol－1
12．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率
C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．恒温恒压的容器中有2NO2 N2O4, 若通入Ar, 气体的颜色先变浅后逐渐加深
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