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第二章第四节《化学反应进行的方向》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2015-10-16 15:37:45
- 上传时间：2015-10-16 15:38:08
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※资料简介※
第四节化学反应进行的方向
【今日目标】
1.了解熵变、焓变的含义。
2．了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。
3．理解综合判据判断化学反应方向。
【学习过程】
一、自发过程和自发反应
1.自发过程
(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。
(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。
二、化学反应进行方向的判据
1.焓判据
放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。
2．熵判据
(1)熵
用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。
(2)熵增原理
在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞零。
(3)熵判据
体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
【思考】
1、(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？

【提示】S(g)> S(l)>S(s)
(2)焓变ΔH>0的反应，一定不能自发进行吗？

【提示】不一定
(3)熵变ΔS<0的反应，一定不能自发进行吗？

【提示】不一定
2、①分别用焓判据，熵判据在判断化学反应进行的方向时是否全面？
网]
【提示】　不全面。
②反应是否自发与温度有关吗？

【提示】　有。
③在焓变与熵变共同组成的复合判据如何判断反应是否自发？

【提示】　利用ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，则自发；ΔG>0则非自发。

【总结】
1．焓判据：化学反应能否自发进行与吸热、放热的关系
(1)多数放热反应是自发进行的，例如燃烧
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol，
中和反应：N aOH(aq) ＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)有些吸热反应(ΔH>0)也是自发的。例如
(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ/mol
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