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《物质的量的计算》课时练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2015-10-19 17:58:10
    • 上传时间：2015-10-19 17:58:38
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    【高考定位】
    “关于物质的量的计算”在高考中出现的方式主要是阿伏伽德罗常数的计算，且主要以选择题的方式出现，研究本部分内容，主要是分析题给的信息中可能存在的“陷阱”。其中涉及计算的内容分别为：
    ①关于氧化还原反应中得失电子的计算；
    如：某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（×）
    ②与浓度相关的反应过程中的计算；
    如：50mL18.4mol•L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。（×） 
         ③关于混合物中微粒的计算；
    如：常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA  （√）
    ④溶液中微粒数目的计算（需考虑离子的水解或形成胶体的情况）；
    如：1L 1 mol•L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA （×）
    ⑤关于物质的结构（化学键）的计算；
    如：12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA （√）
    ⑥关于物质中所含微粒的计算；
    如：16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA  （×）
    其余计算过程中均以物质的量为工具进行，所以“物质的量”为高中阶段必须掌握的计算的能力。
    【应用实例】
    1．【重庆市七校2015届高三上学期期末联考】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
    A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA 
    B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA
    C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
    D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子
     故B错误 ；C、由于铵根离子水解，氢离子的物质的量大于0.5mol，故H+数目大于0.5 NA，故C错误；D、因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为 =0.2mol，氧原子数为0.2mol×NA=0.2NA，故D正确。
    2．【湖南省“五市十校教研教改共同体”2015届高三第一次联考试题】下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（   ）
    A．1L0.1mol•L的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
    B．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA
    C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA个电子
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA
    【答案】C
    【解析】
     
    3．【江苏省常州市常州中学2015届高三第一学期期末模拟测试】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）
    A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
    D. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA
    【答案】C
    【解析】
     
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