富阳二中2015-学年第一学期开学考
高三化学问卷
2015.9
可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;K-39;Mn-55;Fe-56
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,25×2分=50分)
1.原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹,一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动,不同的原子轨道具有不同的能量,原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是
A.卢瑟福原子模型 B.电子云模型 C.汤姆生原子模型 D.玻尔原子模型
2.下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫原子的原子结构示意图: B. H2O的电子式:
C.CO2的比例模型:
D.基态氧原子的轨道表示式为:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s 2p
3.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.气态 氢化物的稳定性:HmY小于HnX
D.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
4.下列关于氢键的说法中正确的是
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.分子内 形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
D.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
5.根据电子排布的特点,元素周期表中30号元素在周期表属于
A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
6.下列说法错误的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.N原子的轨道表示式: 违反了泡利不相容原理
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
7.现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下:①ns2np3 ②ns2np4 ③ns2np5 ④ns2np6
则下列有关比较中正确的是
A.原子半径最大的主族元素是④ B. 电负性最大的元素是①
C.第一电离能最小的元素是② D.③的最高正化合价一定是+7价
8.下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各直接相邻原子间都以共价键相结合
9.下列物质的分子中 既有σ键,又有π键的是:①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
10.下列说法中正确的是
①非极性分子中只含有非极性键 ②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体 ④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验 测得气态BeCl2为共价分子,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属
于非极性分子 ⑥CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子
A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.⑤⑥ D.②④⑤⑥
11.凡 有一个手性碳原子的物质,一定具有光学活性,物质有光学活性,有机化合物
( ),发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是
A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂作用下与H2作用
12.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
C.同素异形体:活性炭,C60,石墨烯,金刚石
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,水玻璃,漂白粉
13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应:元素是否发生电子转移
14.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A.F2>Cl2>Br2>I2 B.KCl>NaCl,CaO>MgO
C.Rb>K>Na>Li D. SiO