第三章第2课时《盐类水解的应用》学案
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第2课时 盐类水解的应用
【今日目标】
1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
【学习过程】
一、盐类水解反应的应用
1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．制备TiO2的原理
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2•xH2O＋4HCl
TiO2•xH2O TiO2＋xH2O
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
【思考】
1．配制FeCl3溶液时，能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解吗？【提示】 1.不能，因为引入了杂质离子SO42-
2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？【提示】2．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。
3、①加热蒸干Na2SO4(aq)、AlCl3(aq)各得到什么？【提示】 Na2SO4(aq) Na2SO4
AlCl3(aq) Al(OH)3
②已知等物质的量浓度的NaA与NaB的盐溶液，pH：NaA>NaB，能知道酸HA与HB的酸性强弱吗？【提示】 酸性HA<HB
【思考】
1．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，
pH由大到小的顺序为Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。
3．加热蒸发盐溶液析出固体
(1)不水解不分解的盐如NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2(SO4)3]- 上一篇资料:第三节 化学平衡第3课时《化学平衡常数》学案
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