成都七中实验学校高三上期第一次月考
理综化学卷
100分 班--------- 姓名-----------------
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40
Ⅰ卷(单选题 6分/题 共42分)
1、生产、生活离不开化学,下列说法不正确的是 ( )
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.工业上常用高纯硅制造光导纤维
2、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A.Y、Z的氧化物均是两性氧化物 B.原子半径:W>Y>Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.气态氢化物的稳定性:X<Z
3、17、某一有机物A(C6H12O2)可发生下列变化:
已 知C为羧酸,且B不发生银镜反应,E能发生银镜反应,则A的可能结构有
A.6种 B.8种 C. 9种 D.13种
4、、标况下,34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法 ①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 ②混合气体中两种气体的质量比为35:33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 ④混合气体的密度约为1.52g/L,其中正确的是
A.只有① B.只有② C.①和④ D.①②③④都正确
5、下列说法正确的是
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L—1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
B.常温下,将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
C. 反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ •mol-1,它只在高温下自发进行
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-) ,且c(Mg2+)•c(CO32-)==6.82×10-6
6、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是
A.ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)
B.用水稀释该溶液,OH—的物质的量增加
C.该溶液中共 有6种微粒
D.若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体,则溶液的pH值一定会减小
7、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是