高二理科实验班第一学期第一次月考化学试卷2015.10.8
考试用时:一个半小时 满分:100分
一.选择(单选,共48分,请把答案填入后面表格中)
1.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的
离子)。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
2.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在;
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将
A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法确定
3.依据下列实验事实,得出的结论正确的是
实验事实 结论
A 苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强
B 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,
褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强
C 铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L
NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液,有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银
4.下列图示与对应的叙述相符的是
乙 (温度)
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小
B.图乙表示反应NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ•mol-1
反应的平衡常数随温度的变化
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化
5.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要:Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
6.一定温度下,把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A. 给溶液加热,溶液中OH-的浓度增大
B. 向溶液中加入少量CaO,再恢复到原温,溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2固体增多
7.已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol•L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是B
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SO42--
B. pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
9.下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B .25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C .25℃时,0.1mol•L‾1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入 1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
10. “天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池
技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1 mol电子转移时,
a极产生1.12 LH2
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O +4e-=2H2 ↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2 +4H+ +4e-=2H2O
D.c极上发生还原反应,B中的
H+通过隔膜进入A
11.已知下列反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= 218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)