教(学)案-湖北省监利县监利中学2015-2016学年高二化学选修5第三章第二节《醛》导学案+训练案（无答案）|第二节醛|第三章烃的含氧衍生物|人教版|有机化学基础|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2015-10-27 08:38:02
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高二化学选修5第三章第二节醛导学案（1）
【学习目标】
1．掌握甲醛、乙醛的分子结构。   2．掌握乙醛的化学性质。
【学习重、难点】
重点：乙醛的化学性质    难点：掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。
【自主学习】
一、醛：（阅读课本P56）
1、醛的定义：醛是由        与       相连而构成的化合物。简写为             。最简单的醛是         。
2、甲醛和乙醛的结构特点：
甲醛的分子式为      ，结构式为      。乙醛的分子式为     ，结构式为          。
3、甲醛和乙醛的物理性质：
甲醛是一种     色，有         气味的气体，     易溶于水。其水溶液又称          ，具有杀菌防腐性能。
乙醛是        色，有          气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)
1．氧化反应：
（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验
在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。
实验现象：
反应的化学方程式：
实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管应用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。
（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】
在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液，震荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热。观察并记录实验现象。
实验现象：
化学方程式：
实验注意事项：①硫酸铜与碱反应时，碱必须过量的；②Cu(OH)2悬浊液应现配现用；③混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。
（3）催化氧化成乙酸
乙醛如在一定温度和催化剂存在的条件下，也能被空气中的氧气氧化成乙酸。
反应的化学方程式：
结论：醛基中的碳氢键较活泼，能被氧化成相羧酸。
2．加成反应
   使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即可发生加成反应。
   反应的化学方程式                                                             [来乙醛的催化加氢反应也是它的还原反应。
结论：醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇。
注意：在有机反应中，加氧去氢的为氧化反应；去氧加氢的为还原反应。
【合作探究】
1.通过模型观察、并用核磁共振氢谱分析能获取的信息。
甲醛的分子结构中含有   类不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱中有   种信号峰。
乙醛的分子结构中含有     类不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱中有    种信号峰，峰的面积与氢原子数成    比。因此峰面积较大或峰高较高的是        氢原子，反之，是
      上的氢原子，其强度比为           。
2.通过乙醛的性质，分析甲醛发生的银镜反应以及与新制的氢氧化铜的反应的情况。

3.乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应。为什么？

4.结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点。

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