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【全国百强校】山东省潍坊第一中学高一下学期期末考试化学点点通（无答案）

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高68级高一期末考试点点通6

元素周期律和元素周期表

一、判断正误，并指明错误的原因。

1. 单核微粒中，原子序数＝核内质子数＝核外电子数。

2. 同周期元素的原子（稀有气体除外）半径从左向右依次递减。

3. 金属元素能形成简单阴离子。

4. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现。

5. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现。

6. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 。

7.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。

8. 最外层电子数大于或等于4时，则出现负价。

9. 氟元素无正价，氧元素无最高正价。稀有气体化学性质不活泼，看做0价。

10. 第一张元素周期表是由门捷列夫制出的，与现行周期表不同，它是按相对原子质量大小排列的。

11. 最外层有两个电子的元素一定是第ⅡA族元素。

12. 主族序数＝最高正价一定成立。

13．同周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻两种元素的原子序数相差1.

二、选择题

1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）

A．化合价 B．原子半径 C．最外层电子排布 D．相对原子质量

2. aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是（）

A．原子序数：d＞c＞b＞a B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋) D．最高正价：A＞B＞D＞C

3. 下列各元素性质递变情况中，错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1

4. 元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是（）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5. 下列微粒半径大小的比较中，正确的是（）

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞A l3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na

6.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（） A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

7. 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18

8. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（）

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B ．第13列元素为第ⅢB族

C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素

9. 俄美科学家联合小组曾合成出114号元素的一种同位素，不正确的是（）

A．该元素属于第7周期 B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素 D．该元素性质与Pb相似

10.下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分
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