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人教版必修二高中化学第一章第一节《元素周期表》3课时导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：44.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：116
- 更新时间：2015-11-03 14:18:36
- 上传时间：2015-11-03 14:19:10
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※资料简介※
元素周期律
第一课时
课前预习学案
一、预习目标：了解原子结构及表示方法。
二、预习内容：
1．原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
2．原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
3．原子符号“ ”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
4．写出1-20号原子的结构示意图。
课内探究学案
一、学习目标
知识目标：
1．熟悉元素的原子核外电子排布规律。
2．掌握元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化等递进规律。
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感态度与价值观：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：熟悉元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程
探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子（K层为最外层时不超过_____个）；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量　　　　　　　的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
1．写出1至20号元素的原子结构示意图。
2．总结1至18号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素：
（3）最外层有2个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
※（8）与氩原子电子层结构相同的阳离子是：
（9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是：
（10）与氩原子电子层结构相同的分子有：
探究二：元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
（Ⅰ）半径
讨论:（1）第二周期元素从左到右原子半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？
（2）比较O2-与O原子的半径大小？ Ca2+与Ca原子半径大小？
（3）比较O2-与Na+半径大小？
总结：简单微粒半径大小的比较方法：
（Ⅱ）化合价
价电子—
1．主族元素的最高正化合价=______________
=______________
2．非金属元素最高正价+|负化合价|=______
（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
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