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河南省确山县第二高级中学高中化学人教版选修4第2章第4节《化学反应进行的方向》教学案（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2015-11-06 09:08:41
- 上传时间：2015-11-06 09:09:08
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※资料简介※
确山二高   二   年级   化学    学科共案
时间：__________ 星期：_______
主备人：_________ 使用人：
教学主题：第四节    化学反应进行的方向
教学目标
       1.了解自发反应和非自发反应的含义。
2.了解熵的概念。
3.理解焓判据与熵判据。
重点1.熵的大小判断。焓判据及熵判据的局限性。
难点2.能根据化学反应利用焓变与熵变判断反应进行的方向。
教学过程
一自发过程和自发反应
1.自发过程
(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。
(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。
二   化学反应进行方向的判据
1.焓判据
放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。
(1)多数放热反应是自发进行的，例如燃烧
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol，
中和反应：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ/mol
(2)有些吸热反应(ΔH>0)也是自发的。例如
(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)   ΔH＝＋74.9 kJ/mol
2．熵判据
(1)熵
用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。
(2)熵增原理
在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞零。
常见的熵增反应:   1 产生气体的反应
2 气体的物质的量增多的反应
(3)熵判据
体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
(4)熵变与反应方向的关系
① 许多熵增的反应是自发的。例如，固＋固―→气：
2KCl O3=====MnO2△2KCl＋3O2↑；固＋液―→气：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。
② 有些熵减的反应也可以自发进行。例如
Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)
小结
单独使用.焓判据和熵判据都是不全面的。
3．复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS
体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用作化学反应自身进行的判据，ΔG＝ΔH－TΔS。
(1)当ΔH<0，ΔS>0时，即ΔG<0   反应自发进行；
(2)当ΔH>0，ΔS<0时，即ΔG>0 反应不能自发进行；
(3)当ΔH>0，ΔS>0，或ΔH<0，ΔS<0时，反应是否自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时熵变影响为主。

思考交流

(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？
(2)焓变ΔH>0的反应，一定不能自
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