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（苏教版）2015-2016学年化学选修2专题二章节同步练习（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：312.71KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2015-11-10 19:35:41
    • 上传时间：2015-11-10 19:36:13
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  • ※资料简介※

  •  第一单元　氨的合成

     
    考查点一　合成氨条件的选择
    1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是
    (　　)。
    ①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量
    A．③④⑤⑦   B．②④⑥
    C．仅②⑥   D．②③⑥⑦
    解析　合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。
    答案　C
    2．合成氨的反应采用400～500 ℃温度的原因是 (　　)。
    A．温度太低反应速率太小
    B．该温度时催化剂活性较高
    C．该温度时反应速率最大
    D．该温度时N2的转化率最高
    解析　在400～500 ℃时催化剂的活性较高。
    答案　B
    3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是 (　　)。
    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小
    解析　达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。
    答案　C
    4．在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是 (　　)。
    A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动
    B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用
    C．能提高氨的平衡浓度
    D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间
    解析　催化剂只能改变化学反应速率，而且对正、逆反应速率是同等程度的影响，所以它不能改变平衡，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。
    答案　D
    考查点二　合成氨工艺
    5．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 (　　)。
    A．使用吸收塔设备   B．使用加压条件
    C．使用氢气做原料   D．使用催化剂
    解析　A项：NH3的生产没有吸收塔，只有合成塔；B项：H2SO4合成用的是常压；C项：硫酸工业不需H2作原料。
    答案　D
    6．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
     
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