第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化(第三课时复习学案)
编写:陈应护 6、8班用
班别_____________姓名_____________座号_____________
(学习目标)
1、了解稀硫酸的酸的通性。
2、了解浓硫酸的特性,能写出相应的反应式,能分析产物并能进行检验。
3、环境保护
(学习重难点)
浓硫酸的特性
(学习过程)
一、硫酸
1、物理性质
2、化学性质
(1)酸的通性——稀硫酸
①和指示剂作用:
②和活泼金属的反应:
③和金属氧化物的反应:
④和碱的反应:
⑤和盐的反应:
(2)浓硫酸的特性
①吸水性和脱水性
问题:将蔗糖加入到盛有浓硫酸的烧杯中,现象是___________________________,可能发生的反应的化学方程式为_______________________________________________。
洗气瓶的使用:
②强氧化性
a、和Cu的反应:
练习:将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。
(2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。
b、和C的反应
问题1:如何检验产物?
3、SO42—的检验:
强化练习
1、下列说法正确的是( )
A、不能用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
B、二氧化硫可广泛用于食品的增白
C、用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
D、氢氧两种元素只能组成水
2、下列说法错误的是( )
A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B、将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C、Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:2S2O2-3+4H+===SO2-4+3S↓+2H2O
3、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2S AgNO3与
AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性