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高三专题训练卷--书写电子式

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：167.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2015-11-11 10:40:53
- 上传时间：2015-11-11 10:41:21
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※资料简介※
高三专题训练卷（三）《书写电子式》
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目即价电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示原子或离子最外层电子结构的式子叫做电子式。
说明：①电子式局限性相当大，只能表述一小部分物质的结构。
②单原子阳离子电子式不画小黑点“.”或小叉“×”。
③组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结
        构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
1. 原子（H、O、Ca）的电子式：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式一般在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
2. 金属阳离子（Na+、Mg2+、Al3+）的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。因为简单阳离子是由原子失去最外层电子后形成的，所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
3. 非金属阴离子（Cl、S2、N3）的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［   ］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法等同于离子符号。
4. 共价化合物 (CO2、NH3、C2H2) 的电子式：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
*用电子式表示共价化合物形成过程时的注意点：
（1）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并；右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“ ”连接，而不是“=”。
（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。
（3）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。
（4）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如：

5. 根离子（即原子团 OH 、HCO3 、SO4 2）的电子式：根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［   ］”括起来，右上角标出该离子所带电荷的电性和电量。
6. 离子化合物（K2S、MgF2、Na2O2）的电子式：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
*用电子式表示离子化合物形成过程时的注意点：
（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。
（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（•）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号（[    ]），并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如。
（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如：
7.基团（即官能团 —C2H5、—OH、—COOH）的电子式：画法同共价化合物，但每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。由多个原子组成的基团的电子式中，元素符号周围小黑点的总数应该等于电子式中所有原子最外层电子数之和。
8.电子式书写中的常见
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