2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三(上)第二次月考化学试卷
一、选择题:本题共7小题,每小题6分.
1.下列化学用语表示正确的是( )
A.N2分子的电子式: B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.镁离子的结构示意图: D.CO2的比例模型:
2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A.外观澄清、透明
B.胶体微粒粒度在1~100nm之间
C.丁达尔现象
D.分散质粒子能透过半透膜
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NA
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
D.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3NA
4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B.K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣
C.H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D.K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣
5.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
6.根据反应:2H2S+O2═2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A .将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
二、解答题(共4小题,满分58分)
8.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)碳酸钠俗称__________,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者__________后者(填>、<或=).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为:__________.
(3)现有以下物质:①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精(C2H5OH)请回答下列问题(用序号):以上物质中能导电的是__________;以上物质中属于强电解质的是__________.
(4)用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目:Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
(5)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO 3质量分数的是__________
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
9.(14分)铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀B的化学式为__________,溶液C中 阴离 子主要是__________.
(2)操作Ⅰ是__________(填操作名称)
(3)写出①过程中发生反应的离子方程式__________.
(4)Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3,操作Ⅳ是__________(填操作名称),简述洗涤沉淀的操作方法:__________.
(5)电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为__________.
10.(14分)常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出).单质A常作为食品包装材料,甲是