山西大学附中
2015—2016学年第一学期高三(11月)模块诊断
化学试卷
考试时间80分钟 满分100分。
可能用到的相对原子质量: N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56
Mg:24 Ba:137 Cl:35.5
一、单项选择题(1-10:2分/题; 11-15:3分/题 共35分)
1.下列说法正确的是( )
A.在101 k Pa时,1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热 量,
则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为
-285.8KJ/mol
C.鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ
2.有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ( )
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
3.下列各项内容中,排列顺序正确数目( )
① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2C O3>NH4Cl
③ 微粒半径:K+>S2->F- ④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.1 B.2 C.3 D.4
4.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:A<B<C<D B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水
5.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
6.某溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的HCl溶液与pH=12的NH3•H2O溶液等体积混合:c(Cl-) > c(NH4+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)< c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和C H3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
7.、在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为 0.4mol/l,下列叙述中正确的是( )
A.a+b>c+d B.平衡向右移动
C.重新达平衡时,A气体浓度增大 D.重新达平衡时,B的体积分数减小
8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分
子,在ag HmX中所含质子的物质的量是 ( )
9. .如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥
10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成2.24L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是( )
A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定
11.下列离予方程式书写正确的是【 】
⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Mg2++2O