株洲市二中2015年下学期高一年级期中考试试卷
化 学 试题
时量:90分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Cu-64
一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.津冀地区遭遇三轮雾霾袭击,非常简洁地描述灰霾天气,就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种,关于气溶胶,下列说法不正确的是
A.气溶胶的分散剂是气体
B.根据分散质和分散剂的状态,可以将胶体分为9种
C.气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm
D.胶粒不能透过滤纸
2.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是
A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
3.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是:
A. B. C. D.
4.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是
A.蒸发 B.分液 C.萃取 D.蒸馏
5.下列物质中,不属于电解质的是
A.H2SO4 B.AgCl C.NaOH D.酒精
6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知, 在该反应中是
A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物
7.下列实验操作中错误的是
A.萃取操作振荡时,要不时打开分液漏斗的活塞放气
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发时,蒸发皿必须要垫石棉网加热
D.分液漏斗在使用前要检查是否漏液
8.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,0. 1 mol Cl2 与足量Na反应,转移的电子数目为0. 1NA
B. 常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C. 标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D. 常温常压下,2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
9.下列关于Cl2的叙述中,正确的是
A.Cl2的摩尔质量是71 g B.1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023
C.1 mol Cl2的质量是71 g / mol D .常温常压下,1 mol Cl2的体积为22.4 L
10.相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是
A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B.氧原子的物质的量之比为2∶3
C.氧元素的质量比为2∶3 D.体积比为1∶1
11.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Ag+、Na+、Cl-、K+ B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
12.下列电离方程式中,不正确的是
A.H2SO4 = 2H++SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
C.NaNO3 = Na++NO3- D.KClO3 = K++Cl-+3O2-
13.下列离子方程式书写不正确的是
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O
C.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
D.氢氧化钡和硫酸的反应:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓
14.下列除去杂质方法正确的是
A.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量稀盐酸后,过滤、洗涤
C.除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸发结晶
D.除去CO2中混有的CO:用浓NaOH溶液洗气
15.下列各组物质中,所含分子数相同的是
A.10g H2和10g O2 B.5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2 D.224ml H2(标准状况)和0.lmol N2
16.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同
17.下列对实验操作分析错误的是
A.配制0.1 mol/L NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高
C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高
D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低
18.某溶液中大量存在的五种离子:Cl-、SO42-、Al3+、H+、M,其物质的量之比为:
n(Cl-) ∶n(SO42-) ∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(M) = 2∶3∶1∶3∶2,则M可能为
A.Mg2+ B.Na+ C.CO32- D.Ba2+
19.将0.2mol•L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol•L-1NaHSO4溶液