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2016人教版化学九下第十单元课题2《酸和碱的中和反应》同步辅导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2015-12-06 21:21:45
- 上传时间：2015-12-06 21:22:13
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※资料简介※
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应

知识点1:酸和碱的反应实验

实验设计 1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。

2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。

3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。

4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。

图1

分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。反应微观过程如图2所示。可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。反应的化学方程式为:NaOH+HCl NaCl+H2O。

图2

实验点拨 1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。

2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。

3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。

【例】　下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中。

(1)探究实验中的能量变化

在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是　　　　　　　　　　　　　。

(2)探究反应终点问题

用什么方法证明此反应已恰好完全进行?

小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。

小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法,不正确的是　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)关于实验中的细节和意外情况:

①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是　　　　　　;

②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是　　　　　　　　　;

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是　　　　　　。

答案：(1)中和反应放出热量　(2)小红;如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色　(3)①防止盐酸过量　②使反应充分、快速　③NaOH溶液已变质

点拨：NaOH溶液和稀盐酸发生的反应是放热反应;无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色,也就是说即使反应过程中盐酸过量,滴入酚酞也会显无色,故不能仅依靠酚酞显无色就判断反应恰好完全进行;为使反应恰好完全进行,要用胶头滴管逐滴加入盐酸,同时为使反应快
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