辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（解析版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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辽宁省大连二十中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷
一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共20分）
1．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应的快慢
2．有关放热反应的说法中错误的是（ ）
A．燃烧反应一定是放热反应
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应物键能总和大于生成物键能总和
D．是体系将储存的能量释放出来的过程
3．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强
C．使用催化剂 D．增大AB2的浓度
4．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
5．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．Cu作负极，发生还原反应
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液
D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小
6．下列说法错误的是（ ）
A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接
7．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小
B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．逆反应速率先增大后减小
D．正反应速率先减小后增大
8．对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是
（ ）
A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
B．反应CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=+Q kJ•mol﹣1 化学平衡常数为K
C．反应2COCl2（g）⇌2CO（g）+2Cl2（g） 化学平衡常数为2K
D．将1mol COCl2 （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
10．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为248kJ•mol﹣1
B．利用盖斯定律可以计算难以
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