《金属和金属材料》复习
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征
2、掌握金属的化学性质
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
3. 含杂计算
【复习过程】
(一)(知识整理) 几种常见的金属,颜色:
纯金属 共性:常温下,大多是 体, 色,有金属光泽,为电和热的 ,有延展性,密度 , 熔点 。
金属 特性: 铜 色,金呈 色;常温下, 为液体。
材料 了解合金组成:(混合物,均匀融合)
合金
合金与纯金属的性质比较:硬度: 熔点:
1、与氧气的反应: 、 在常温下就能反应;但 、 在高温下才与氧气反应; 即使高温也不反应。
金属的 2、与酸的反应:(镁、铝、铁(生成亚铁盐)、锌、与盐酸、稀硫酸)
化学性质
3、与化合物溶液反应:(铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液)
5.金属活动性顺序:
1、原料,原料的各自作用:(铁矿、焦炭,石灰石、空气)
1、生铁的冶炼 2、原理(方程式):
金属资源的 3、设备:
利用和保护 1、金属的腐蚀与防护:
2、金属资源保护: 铁锈蚀条件: .
防锈措施:
2、保护的途径
含杂志的计算
(1).纯净物与含杂质物质的换算关系:
含杂质物质的质量 纯净物质的质量
物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数
例:某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
实验:
一氧化碳还原氧化铁
(1)仪器装置:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定; ③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。
(3)现象:红色粉末变__________________,澄清石灰水变________,尾气燃烧产生
________色火焰。
(4)化学方程式 _________3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO2_________
_________Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O_________
_________ 2CO + O2点燃 2CO2。_________
(5)注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。
(6)尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
【要点1】:了解金属的物理特征
例1:金属材料在生产生活中的应用十分广泛。
(1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 。
电缆 烧水壶 金属丝
【要点2】:认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
例2:制造公交车需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 ( )
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.纯金属与合金相比,具有更广泛的用途
【要点3】:认识常见金属的主要化学性质
例3:完成一种表示置换反应的通式:单质(I)+化