张家口市康保一中2015-2016高一化学第一、二章期末复习检测试题
一、单选(共45分)
1、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是:
A、Ca(OH)2 ═ Ca2++2OH- B、Al2(SO4)3 ═ 2Al3++3SO42-
C、 NH4Cl == NH3 + H++OH- D、 HNO3 == H++NO3-
2、能表示阿伏加德罗常数数值的是:
A、1 mol金属钠含有的电子数 B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数
C、标准状况下,22.4 L四氯化碳含的分子数 D、0.012 kg 12C所含的原子数
3、相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
4、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为:
A、56 B、56 g•mol -1 C、28 D、28 g•mol -1
5、常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的是:
6、用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液,则Na2CO3的物质的量浓度为:
A、0.25mol•L-1 B、0.50mol•L-1 C、0.75mol•L-1 D、1.25mol•L-1
7、下列指定物质的所占有体积约为最大的是:
A、标准状况下56 g 铁原子 B、20℃、101 kPa时36.5g HCl
C、标准状况下6.02×1023 个NH3 D、标准状况下1mol C2H5OH
10、硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol•L-1, 硫酸根离子的浓度为0.2mol•L-1,则混合液中氯离子的浓度为:
A、0.15mol•L-1 B、0.3mol•L-1 C、0.45mol•L-1 D、0.2mol•L-1
11、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是:
A、 Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间
B、分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C、三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D、三种分散系中分散质均属于电解质
12、下列常见现象与胶体无关的是:
A、清晨在密林中看到一缕缕的光束
B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐
C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
14、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是:
A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰 B、醋酸、盐酸、铜、氨气
C、石灰石、石油、水、硫酸钡 D、烧碱、海水、氯化钠、氯气
15、某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘,关于该实验的说法中不正确的是:
A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液
B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂
C、若用四氯化碳为萃取剂,将两种液体混合,充分振荡,静置,分层后,下层液体呈紫红色
D、分层后,打开分液漏斗活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出,然后上层液体从漏斗上口倒出
16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g•mol-1),容器内压强2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器,使容器内压强增大到5×104Pa,则这时容器内气体X的分子数约为: (注:恒温恒容下,气体的压强之比等于气体的分子数之比)
A、3.3×1023 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×1022
17、在标准状况下,一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g,若改充满N2,其质量为66 g,则容器的容积为:
A.5.6L B.11.2L C.2.24L D.4.48L
18、设阿伏加德罗常数为NA,一个碳-12原子的质量为a g,