石家庄百名名师化学示范课教案--第一节 金属的化学性质（第1课时）石家庄市第一中学
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必修一 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第1课时）石家庄市第一中学一、教学目标1.知识与技能（1）了解金属的物理性质和化学性质。（2）掌握钠、镁、铝、铁与氧气的反应。（3）知道钠的保存和取用方法。（4）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。2.过程与方法（1）体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。（2）通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。3.情感态度与价值观通过化学实验，如钠的切割、钠的燃烧、钠与水的反应实验等，让学生感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。二、教学重点和难点1.教学重点钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析，钠与水的反应。2.教学难点钠与水和某些盐溶液的反应。三、教学策略与手段边讲边实验，问题探究，讨论总结。四、教学过程1.导入新课在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。金属在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中以化合物形式存在，只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。本节课我们主要研究钠、镁、铝的化学性质。2.新课学习问题讨论1结合初中学习的金属活动顺序表，讨论推测钠、镁、铝可能具有怎样的化学性质。归纳总结：依据金属活动顺序推测钠、镁、铝具有比较强的还原性，在化学反应中容易失去电子，可与具有氧化性的物质（如氧气等非金属）发生化学反应。实验探究一（学生实验）、钠与氧气的反应（1）取金属钠，用小刀切割，观察其表面变化情况。小组讨论变化原因。（2）取一小块金属钠，做教材实验3-2，观察实验现象和产物颜色。实验现象（学生描述）：①金属钠为银白色金属。②钠在常温下放置在空气中变灰暗，失去金属光泽。③钠在空气加热后剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧产物为淡黄色粉末。实验结论（学生总结）：①钠质软，②钠在常温和燃烧两个不同条件下与氧气反应产物不同。③金属钠很活泼，保存时需隔绝空气。（教师指导）反应原理： 4Na + O2 = 2Na2O（白） 2Na+O2 Na2O2 (淡黄)说明：金属钠很活泼，应保存在煤油中。问题讨论2如果金属钠露置于空气中，最终将生成什么物质？写出变化过程中涉及的所有反应的化学方程式。课程过渡：常见金属镁、铝如何保存？实验探究二（学生实验）、加热铝箔，观察现象，分析原因。实验结论：铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而保护了内部的 铝不再被氧化，这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。小结：金属与氧气的反应Na Mg Al Fe与氧气反应 常温 容易反应生成Na2O 容易反应形成氧化膜 容易反应形成氧化膜 较难反应生成Fe2O3加热 在空气中剧烈燃烧，生成Na2O2 在空气中剧烈燃烧，生成MgO 在空中燃烧，生成Al2O3在纯氧中燃烧，生成Fe3O4结论 金属单质与氧气反应时，金属单质作还原剂，金属越活泼就越容易与氧气反应- 上一篇资料:石家庄百名名师化学示范课教案--化学能与电能（第一课时）原电池原理及其应用（石家庄二中）
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