第一部分 第十一单元
考点2 常见盐的化学性质
1.(2015•昆明)(2)现有一包粉末,可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成。为了研究该粉末的组成,进行了如下实验:将少量粉末放入烧杯中,加适量水溶解,得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸,沉淀部分溶解并产生无色气体。
由以上实验可确定该粉末中一定没有__CuCl2__(填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 BaCO3、BaSO4 (填化学式);该粉末的组成有 6 种情况。
2.(2015•曲靖)某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时,做了如下两个实验:
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸。(2)向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。
完成这两个实验后,同学们将实验后的废液集中到一废液缸中,发现废液呈红色,小组同学对废液成分展开了如下研究。(温馨提示:该题的实验过程中所用浓度较低,实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物,均可看做可溶物)
【提出问题】废液中的溶质有哪些?
小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有__Na2SO4和NaCl(或硫酸钠和氯化钠)__(酚酞除外)。
【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质做出如下猜想:
猜想一:还含有NaOH
猜想二:还含有Na2CO3
猜想三:还含有__NaOH和Na2CO3__(填化学式)。
【实验验证】
小组同学取少量废液于试管中,向其中加入过量的氯化钙溶液,通过观察现象,就得出了正确结论,若猜想二正确,小组同学观察到的现象是__产生白色沉淀,溶液由红色变为无色__。请写出发生反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 。
【交流与反思】小组中小林同学认为,将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液,也能得出正确结论。你认为小林的观点__不正确__(填“正确”或“不正确”),你的理由是__氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠,且氢氧化钡过量,无法确定废液中是否含有氢氧化钠和碳酸钠__。
3.(2014•云南)为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取CuSO4溶液100 g,向其中滴加一定浓度的NaOH溶液,至不再产生沉淀为止,共用去NaOH溶液80 g,过滤,得到滤液175.1 g。请计算:
(1)该反应生成沉淀__4.9__ g。
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
[温馨提示:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4]
解:设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9 g
16098=x4.9 g x=8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为:8 g100 g× 10