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2015--2016学年高二化学鲁科版选修四期中考试分类汇编--原电池

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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一、单项选择题：

　26．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能→电能，在导线中电子流动方向为a→b（用a、b 表示）．

（2）负极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．

（3）电极表面镀铂粉的原因为增大反应速率．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】（1）氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置；燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极；

（2）碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；

（3）反应物接触面积越大，反应速率越快．

【解答】解：（1）氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，所以该燃料电池中能量主要转化形式是化学能转化为电能；燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电子流动方向为a到b，

故答案为：化学能→电能；a→b；

（2）碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；

（3）反应物接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉能增大反应物的接触面积，所以能增大反应速率，故答案为：增大反应速率．

【点评】本题考查原电池原理，侧重考查化学基本理论，明确燃料电池中正负极的判断、电流及离子流向、电极反应式的书写即可解答，注意电极反应式与电解质溶液酸碱性有关，题目难度不大．

7．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是( )

A．正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O

B．负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

C．放电时，外电路中电子从正极流向负极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

【考点】化学电源新型电池．

【分析】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e﹣═8OH﹣，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．

【解答】解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e﹣═8OH﹣，故A错误；

B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；

C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；

D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．

6．(2015-2016学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷)肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )

A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑

B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变

【考点】化学电源新型电池．

【专题】电化学专题．

【分析】肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．程序

【解答】解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；

B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；

C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；

D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．

55．(2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（　　）

A． B． C． D．

【考点】原电池和电解池的工作原理
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