第八章 水溶液中的离子平衡
第三节 第1课时 盐类水解的原理及其应用
海口四中 覃小芳
【环节一:自主复习】
情境素材
1. 焊接钢铁时常用的焊药含NH4Cl,其作用是消除焊接处的铁锈。
2. 草木灰(主要成分K2CO3),用水调成糊状,可以去除灶台或水泥地上的油污。
3. “肥混灰,灰混肥,肥灰相混损肥粪”
盐
分析内容 NH4Cl K2CO3
加盐前水的电离平衡
加盐时,盐的电离方程式
进一步变 化 生成的弱电解质
水的电离平衡移动
用水解离子方程式解释应用原理 NH4Cl溶液可用于去除铁锈
K2CO3溶液可去除油污
【环节二:明确目标】
1、 通过分析情境素材,树立微粒观、变化观,再认识盐类水解的原理,能够熟练书写盐类水解的离子方程式。
2、 基于微粒观、平衡观,能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。
※学习重点、难点:盐类水解的原理;盐类水解的应用。
【环节三:任务合作】
任务合作:再认识盐类水解的原理;再分析盐类水解的应用
步骤1:思考交流
1、评价与订正“自主复习”的书写。
2、下列几种盐溶液: ①KClO ②CH3COONa ③NH4NO3 ④CuCl2 ⑤Na2SO4 ⑥KCl
⑴呈酸性的有 ;呈碱性的有 ;呈中性的有 ;
⑵写出上述物质中能发生水解反应的离子方程式:
步骤2:总结升华
盐类水解的原理
1、 概念:在溶液中盐电离出来的 跟水电离出来的 结合生成 的过程。
2、 水解的微粒: U
3、 水解的条件: 生成 U
4、 水解的实质: 水的电离平衡
5、 水解的规律: U
6、 书写盐类水解离子方程式:
(1)一般形式:弱离子+H2O 弱电解质+H+(或OH-)
(2)方法要求:
一判断:判断弱离子,书写化学式。
二规范:单水解写“ ”,不标“↑”、“↓”;彻底的双水解写“=”,要标“↑”、“↓”
三注意:多元弱酸根 书写,多元弱碱阳离子一步完成。
步骤3:迁移应用
请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。
①生活:热的纯碱液去油污效果更好。
②实验室:配制FeCl3溶液时,常加入少量的HCl。
③工业:泡沫灭火器的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
结合上述实例小结:
盐类水解的外因: 等
【环节四:归纳总结】
请将本节课的知识点,依据其关