第三单元 物质构成的奥秘
考点1分子和原子
原子 分子
定义
区别 在化学变化中不能 再分 在化学变化中可以再分,同种分子,_________;不同种分子,_________
相同点 ①原子、分子都很小,但都有一定的质量和体积;
②原子、分子之间有________;
③原子、分子总是_________________________;
④都是构成物质的基本粒子,有些物质由分子构成,有些物质是由原子直接构成的;
⑤都能保持物质的化学性质
联系 分子、原子都是构成物质的粒子;分子是由原子构成的,分子可分裂成原子,原子经过组合可构成分子
应用 ①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化;
②化学变化是生成了________________;
③混合物是_______________________________构成的;
④纯净物 是______________________构成的
考点2原子的结构
1.原子结构
(1)在原子中,核电荷数=________=__________。
(2)构成原子的粒子有__________、________和__________等,但并不是所有的原子中都有这三种粒子,例如氢原子核内无中子,原子核中质子数不一定等于中子数。
2.相对原子质量
(1)以一种____原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量/(一个碳12原子的质量×1/12)
相对原子质量=__________+____________
3.核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层,最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。
( 2)原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明:圆圈 表示原子核,里面的数字表示核电荷数;弧线表示电子层,上面的数字表示每一个电子层上的电子数
②原子结构与元素性质的关系
元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论
金属元素 _____个 原子易__电子 ___________决定了元素的化学性质
非金属元素 _____个 原子易__电子
稀有气体元素 _____个(氦2个) 不易得、失电子,稳定
考点3离子
1.带电的______________叫做离子,带正电荷的离子叫做____________,带负电荷的离子叫做________________。
2.离子符号表示的意义
3.原子与离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 核内质子数___核外电子数 核内质子数___核外电子数 核内质子数___核外电子数
粒子电性 不显电性 显___电性 显___电性
表示方法 用元素符号表示,如Na、S 用阳离子符号表示,如Na+ 用阴离子符号表示,如Cl—
联系
考点4元素
1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。
2.性质:①元素是宏观概念,它只能组成物质,而不能构成分子或原子;②元素只讲______,不讲______;③化学变化中,元素的______和________保持不变。
3.分类:元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。
4.含量:①在地壳中,_______最多,其次为硅、铝、铁等元素;②在空气中,________最多,其次是______;③在生物体细胞中,_________最多,其次是碳、氢元素。
5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,就再附加一个小写字母来区别。
6.元素符号的意义
(1)宏观:表示一种_______;如O表示氧元素。
(2)微观:表示这种元素的____________;如O表示氧原子。
(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质;如Na、He、S表示相应物质。
7.元素与原子的区别与联系
项目 元素 原子
定义 具有相同_____(即_____)的同一类原子的总称 __________的最小粒子
区别 含义 宏观概念,只表示_____,不表示______ 微观粒子,既表示_____,又表示_____
使用范围 表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成,如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素, 原子是元素的最小单位,而元素则是原子的一个归类“集体”
考点5元素周期表
1.定义:根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷