2015-2016学年浙江省温州市瑞安市八校联考高一(上)期中化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项.每小题3分,共60分.)
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、 “增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A.外观透明澄清
B.分散质粒子直径介于1﹣100nm
C.静置,不出现分层
D.有丁达尔现象
3.下列说法正确的是( )
A.氯气有毒,所以不能用氯气对自来水进行消毒
B.液氯是纯净物,而氯水是混合物
C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质
4.关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1mol K2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(K+ )=2mol/L
D.1L 溶液中含2mol K+,2mol SO42﹣
5.现有NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4 三种化肥,只用下列一种试剂可将它们区别开来的是( )
A.CuSO4溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
7.下列说法正确的是( )
A.56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
C.在标准状况下,22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D.22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数
8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42﹣
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
9.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A.碱 纯碱 Na2CO3 B.单质 氯水 Cl2
C.酸 硫酸 H2SO3 D.酸性氧化物 干冰 CO2
10.标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的是( )
A.A和B的原子个数比是1:1 B.A和B的密度之比为b:a
C.A和B的摩尔质量比是a:b D.A和B的分子数之比是b:a
11.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(NO3﹣)为( )
A.0.15 mol/L B.0.20 mol/L C.0.25 mol/L D.0.40 mol/L
12.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是( )
A.氧元素的质量比为1:1 B.SO2和SO3的质量比为1:1
C.原子总数之比为1:1 D.分子数之比为1:1
13.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ngR2+所含电子的物质的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
14.浓度为0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液500mL,加水稀释到1000mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol•L﹣1)为( )
A.0.005 B.0.01 C.0.002 D.0.05
15.下列变化必须加入还原剂的是( )
A.HCO3﹣→CO2 B.KClO3→KCl C.FeO→Fe3O4 D.MnO4﹣→Mn2+
16.与100mL 0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液
B.100mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液